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    话题:Zn+H2so4为什么是离子反应电离反应不是要

    回答:离子反应指的是有离子参加的反应。在此反应中,有硫酸电离出来的H+参加了反应,所以是离子反应,其离子方程式为:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑。

    参考回答:它是离子反应!离子反应可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与间、离子与原子间的反应等。锌是一种单质不是电解质,电解质是针对化合物而言的Zn+H2so4为什么是离子反应电离反应不是要

    话题:锌铜电池总反应为什么是ZN

      回答:硫酸锌是可溶盐,写成离子方程式是要拆Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑

      话题:为什么A极只有Zn

      回答:不能钻题目的空子根据题意,只考虑刚开始电离的情况)good luck to you望采纳Zn+H2so4为什么是离子反应电离反应不是要

      话题:为什么ZN(OH)2会溶于NAOH溶液呀

      回答:两氢物 amphoteric hydroxide既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢物就是两氢物。遇强酸呈碱、遇强碱呈酸的氢物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢物。两氢物一般是两元素的氢物(如氢锌、氢铝等)和变价金属的中间价态的氢物(如氢铬等)。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O而其具有此质的原因就是Al(OH)3的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-,由于在期间对络合物不作要求,所以在教科书上叫做偏铝酸根 。Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OZn(OH)2+2OH-=ZnO22-(锌酸根)+2H2O而其具有此质的原因就是Zn(OH)2的酸式电离与碱式电离。氢铝为什么具有两?凡是在水溶液中既能电离出H+,又能电离出OH的氢物,叫两氢物。氢铝就是两氢物,它在水溶液中可以按下列两种形式电离:Al+3OH(碱式电离)Al(OH)(OH)3OH+AlO2+ H2O(酸式电离)其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是两氢物。两氢物的这种质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素,它可按下列两式进行电离:(1)即 EOH→E+OH(2)即 EOH→EO+H也就是说E—O和O—H都是极键,都有因极溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离,要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时,就进行碱式电离;如O—H键较弱时,就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱,决定于某元素离子E和氢离子(H)对于氧离子(O)的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。如果E对O的吸引力强,O—H键断裂,即酸式电离的趋势大;如果H对O的吸引力强,E—O键断裂,即碱式电离趋势大。从静电引力考虑,E对O的吸引力的大小,跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说,元素的离子半径愈小,离子的正电荷数愈大,那么 E对O的吸引力愈强,就呈酸式电离。反之,吸引力弱,呈碱式电离。如果离子半径较小(不是很小),离子电荷较大(不是很大)时,E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E和H对O的吸引力接近相等,这时,EOH就既可能呈酸式电离,又可能呈碱式电离,这就是两氢物在水溶液里发生两种形式电离的原因。

      参考回答:生成的zn(oh)2能够继续与naoh反应生成zno2 ²-这个离子,

      话题:为什么AgCl悬浊液能和Zn反应AgCl不是不溶么

      回答:不溶是溶解度非常低,即使ksp很小,在溶液中依然存在电离平衡,如果离子有反应,依旧可按电离平衡不断提供离子,最终完成反应。

      参考回答:agcl悬浊液中还是有银离子的,所以zn可以与银离子反应,置换出银,所以agcl悬浊液能和zn反应Zn+H2so4为什么是离子反应电离反应不是要

      话题:用 锌—铁 电解池电解食盐水,为什么锌极处pH会升高?Zn2+不是和

      回答:锌—铁 电解池电解食盐水有两种方式:1、锌与电源正极相连作阳极,铁与电源负极相连作阴极。电极反应是:阳极(Zn):Zn-2e- =Zn2+阴极(Fe):2H+ +2e- = H2 ↑ H+放电破坏水的电离平衡将使阴极附近OH-增大而使PH升高。直接影响是阴极(Fe)附近PH先升高,然后OH- 由阴极极运动;而Zn2+由阳极向阴极运动,在溶液中二者相遇后才会产生白色的Zn(OH)2沉淀。2、铁与电源正极相连作阳极,锌与电源负极相连作阴极。电极反应是:阳极(Fe):Fe - 2e- =Fe2+阴极(Zn):2H+ +2e- = H2 ↑ H+放电破坏水的电离平衡将使阴极附近OH-增大而使PH升高。直接影响是阴极(Zn)附近PH先升高,然后OH- 由阴极极运动;而Fe2+由阳极向阴极运动,在溶液中二者相遇后才会产生白色的Fe(OH)2沉淀。你所给的情况适用于第二种电解方式,在阴极(Zn)围PH首先升高。

      参考回答:你好!阴、阳极?如有疑问,请追问。

      话题:为什么Zn 和 Fe3+能反应????化学问题

      回答:Fe3+足以Zn这与金属无关,Fe3+可以Cu的不是,单独的Fe3+不能Au

      参考回答:首先碳酸盐中只有al3+和fe3+能发生的不叫双水解,是互相促进的水解再回答你的问题以fe3+为例fe3+ + 3oh- ===fe(oh)3co32- + h+ ===hco3-hco3- + h+ ===h2co3(注意两个方程式不可合并)此时溶液中水的电解平衡(h2o==h+ + oh-)被破坏促进水继续电离,又产生h+ 和 oh- 继续和fe3+ co32- hco3-反应 互相促进而且生成的fe(oh)3 h2co3极少,达不到沉淀或分解的离子积常数(即浓度)所以既不写沉淀符号也不写气体符号al3+同理Zn+H2so4为什么是离子反应电离反应不是要

      话题:Fe和Zn为电极,ZnCl2为电解液进行电解,阳极怎么反应?是Zn2+离子

      回答:阳极是铁还是锌啊?活泼金属阳极反应:M - e- = M+阳极反应一定是反应,而Zn2+离子得2e-生成Zn是还原反应阳极可能发生的反应:金属失去电子生成金属阳离子,或者氢氧根失去电子生成氧气。这里因为铁(或者是锌,楼主没说清阳极金属到底是什么)的还原比氢氧根强,更容易被而发生反应,所以阳极发生的是 Fe-2e- =Fe2+ 或者 Zn +2e- =Zn2+

      参考回答:是镀锌的话,好理解啊,以铁作为这个电解池的阴极,以锌作为阳极.因为锌是活泼金属,不是惰材料,所以阳极是锌失电子:zn -2e- =zn2+在阴极,你不要管是什么材料,阴极是不会参加电极反应的!!!溶液中移向阴极的离子有氢离子与锌离子,这个在化学中,一般人认为氢离子要强于锌离子,应该是氢离子先得电子吧?怎么会轮到锌离子得电子呢?你的疑问就在这里吧??在电解池中发生的电极反应,如阴极上的电极反应,在,只是从上来定地进行讨论,"强"的先得电子.但化学中所讲的的强弱,只是从经验上得到的强或弱,并不是运用数学来计算出来的强或弱.在化学中,电子上的反应先后是由"电极电位"决定的,同时与溶液中离子的浓度有很大的,在镀锌过程中,就是通过对离子浓度的控制,来达到锌离子先得电子的目的!这个你到化学时再学吧!!祝你进步!电解池中,阴极材料不可能参加电极反应的.如果你阳极用锌还差不多.电解池中,阳极如果不是惰的材料,那么阳极材料会参加电极反应,直接由阳极材料失去电子!例如,经精铜为阳极,石墨为阴极,以硫酸铜为电解液,那么这个时候,阳极是铜(金属杂质如果不是惰的,也参加电极反应,反应顺序根据金属的顺序而定),不是惰电池,它失去电子,阴极上,这个溶液中铜离子最强,它得电子,变成铜单质,实现铜的精炼.

      话题:Zn与稀硫酸反应中为什么氢离子的浓度会不断减少????

      回答:Zn+2H+=Zn2++H2↑反应是消耗氢离子的其浓度要减小水电离是H2O=OH-+H+(可逆)其电离要向右移希望您满意!

      参考回答:看你是什么年级的,可以认为硫酸是二元强酸,就是可以电离出6mol的但是的话,要把硫酸的二级电离当成很小的,就是10%左右,那么也就是说3mol多点,原因是一级电离会抑制二级电离Zn+H2so4为什么是离子反应电离反应不是要

      话题:Zn和稀硫酸反应时加入AgSO4为什么可以加快发应速率,AgSO4不是

      回答:是微溶,但溶的一部分银离子被还原成银单质。银和zn形成原电池加快反应速率

      参考回答:AgSO4不是微溶,但是电离出少量的Ag+,被Zn置换出Ag,构成原电池而加快反应速率。❤您的问题已经被解答~~(^ω^如果采纳的话,很的哟(~ o ~)~zZ



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